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Constante universal dos gases perfeitos

Índice Constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura.

43 relações: Armazenamento de energia em ar comprimido, Atmosfera de Júpiter, Atmosfera de Urano, Atmosfera padrão internacional, Capacidade térmica, Coeficiente de difusão, Comprimento de Debye, Condições normais de temperatura e pressão, Constante de Avogadro, Constante de Boltzmann, Constante física, Densidade do ar, Distribuição de Maxwell-Boltzmann, Energia de ativação, Equação barométrica, Equação de Arrhenius, Equação de estado, Equação de estado de Redlich–Kwong, Equação de Nernst, Equação de Van der Waals, Equação de Van't Hoff, Equação de voltagem de Goldman-Hodgkin-Katz, Estrutura estelar, Fotoquímica, Fugacidade, Gás ideal, Lei da partição de Nernst, Lei dos gases ideais, Lei geral dos gases, Ponto crítico (termodinâmica), Pressão, Pressão parcial, Propriedades coligativas, Raiz da velocidade quadrática média, Sistema adiabático (física), Solubilidade, Temperatura, Teorema da equipartição, Teorema de Carnot, Termodinâmica estatística, Transição vítrea, Troposfera, Unidades de densidade.

Armazenamento de energia em ar comprimido

O armazenamento de energia em ar comprimido (ou CAES, do inglês Compressed Air Energy Storage) é um método de armazenamento de energia gerada em um determinado período para uso posterior.

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Atmosfera de Júpiter

A atmosfera de Júpiter é a maior atmosfera planetária do Sistema Solar.

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Atmosfera de Urano

A atmosfera de Urano, como aquela dos gigantes gasosos maiores Júpiter e Saturno, é composta primariamente de hidrogênio e hélio.

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Atmosfera padrão internacional

Atmosfera padrão internacional ou ISA (do inglês International Standard Atmosphere) é um modelo atmosférico terrestre invariável criado pela Organização de Aviação Civil Internacional.

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Capacidade térmica

Capacidade térmica ou capacidade calorífica (usualmente denotada pela letra C) é a grandeza física que determina a relação entre a quantidade de calor fornecida a um corpo e a variação de temperatura observada neste.

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Coeficiente de difusão

Na física, o coeficiente de difusão ou difusividade de massa é um valor que representa a facilidade com que cada soluto em particular se move em um solvente determinado.

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Comprimento de Debye

A noção de comprimento de Debye desempenha um importante papel em física de plasma, eletrólitos e colóides (teoria DLVO).

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Condições normais de temperatura e pressão

As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e (101,325 kPa.

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Constante de Avogadro

Em química e física, a constante de Avogadro (símbolos: L, NA) é definida como sendo o número de átomos por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI).

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Constante de Boltzmann

A constante de Boltzmann (k ou k_B) é a constante física que relaciona temperatura e energia de moléculas.

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Constante física

Uma constante física é uma grandeza física que acredita-se ser tanto geral na natureza quanto constante no tempo.

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Densidade do ar

A densidade do ar, ρ (em grego: rô), mais corretamente denominada massa específica do ar,Será mantida a denominação densidade ao longo do texto no lugar do termo exato massa específica.

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Distribuição de Maxwell-Boltzmann

249x249px A distribuição de Maxwell-Boltzmann é uma distribuição de probabilidade com aplicações em física e química.

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Energia de ativação

Energia de ativação é o mesmo que complexo de ativação.

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Equação barométrica

A equação barométrica descreve a repartição vertical das moléculas de gás na atmosfera terrestre, e como tal, a variação da pressão (e da densidade) em função da altitude.

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Equação de Arrhenius

A Equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reacção química com a temperatura.

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Equação de estado

Na termodinâmica, uma equação de estado é uma relação matemática entre as grandezas termodinâmicas de estado, entre funções de estado de um sistema termodinâmico.

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Equação de estado de Redlich–Kwong

Na física e na termodinâmica, a equação de estado de Redlich–Kwong é uma equação algébrica e empírica que relaciona temperatura, pressão e volume de gases.

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Equação de Nernst

A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íons diferentes de uma unidade.

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Equação de Van der Waals

A equação de Van der Waals é uma equação de estado de um fluido composto de partículas com um tamanho não desprezável e com forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals.

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Equação de Van't Hoff

A equação de Van't Hoff, em termodinâmica química, relaciona a variação de temperatura (T) com a variação da constante de equilíbrio (K), dado pela diferença de entalpia (ΔH).

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Equação de voltagem de Goldman-Hodgkin-Katz

A equação de voltagem de Goldman–Hodgkin–Katz, também conhecida como a equação de Goldmann, é utilizada na fisiologia de membrana para determinação do potencial reverso através de uma membrana celular levando em consideração todos os íons que podem permear uma membrana celular Os descobridores dessa equação são David E. Goldman ,da  Universidade Columbia, e os britânicos Alan Lloyd Hodgkin e Bernard Katz.

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Estrutura estelar

Esquema de uma estrela. Em uma seção esférica qualquer, a massa não experimenta expansões nem contrações, pelo que se considera um sistema ''quase-estático''. Assim mesmo sua forma se aproxima bastante bem a de uma esfera. O modelo mais simples de estrutura estelar é a aproximação quase-estática de simetria esférica.

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Fotoquímica

Fotoquímica ou actinoquímica é um ramo da química que estuda as interações de átomos e pequenas moléculas com a luz (ou radiação eletromagnética).

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Fugacidade

A fugacidade é uma propriedade termodinâmica intensiva criada de forma a generalizar a equação diferencial do potencial químico, dada, para um gás ideal, por: d\mu.

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Gás ideal

Um gás ideal ou perfeito pode ser compreendido como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, cujas velocidades médias estão relacionadas com a temperatura - quanto maior a temperatura do sistema, maior a velocidade média das moléculas.

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Lei da partição de Nernst

A lei de partição ou lei de distribuição de Nernst é uma generalização que governa a distribuição de um soluto entre dois solventes imiscíveis.

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Lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito.

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Lei geral dos gases

Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac.

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Ponto crítico (termodinâmica)

Em física, termodinâmica, química, físico-química e física da matéria condensada, um ponto crítico, também chamado de estado crítico, ocorre sob condições (tais como valores específicos de temperatura, pressão ou composição) no qual não existem limites de fase.

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Pressão

Pressão (símbolo p) é a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição.

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Pressão parcial

A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal.

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Propriedades coligativas

Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.

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Raiz da velocidade quadrática média

números de massa. A raiz da velocidade quadrática média é uma medida da velocidade de uma partícula num gás.

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Sistema adiabático (física)

Um sistema adiabático é, na física, um sistema que está isolado de quaisquer trocas de calor.

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Solubilidade

Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente.

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Temperatura

atmosferas. Mantidas as escalas, as velocidades das partículas aqui é significativamente muito menor do que a real. Temperatura é uma grandeza física que mensura a energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico.

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Teorema da equipartição

Em mecânica estatística clássica, o teorema da equipartição é uma fórmula geral que relaciona a temperatura de um sistema com a sua energia média.

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Teorema de Carnot

Máquina de Carnot: Um pistão realiza trabalho para o exterior conforme o gás no seu interior expande isotermicamente. O Teorema de Carnot, enunciado em 1824 por Sadi Carnot em seu artigo Sur la puissance motrice do feu (Sobre a potência motriz do fogo), é um teorema que impõe um limite à eficiência de uma máquina térmica ideal, na qual não existe o efeito de atrito entre peças constituintes nem emissão de energia na forma de som, entre outros.

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Termodinâmica estatística

Termodinâmica estatística ou mecânica estatísticaOs termos termodinâmica estatística e mecânica estatística são usados alternadamente.

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Transição vítrea

A transição vítrea é a transição reversível em materiais amorfos (ou em regiões amorfas de materiais semi-cristalinos) entre um estado duro e relativamente rígido e um estado mole e "borrachoso" (como um líquido de ultra-alta viscosidade).

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Troposfera

A troposfera é a camada mais inferior da atmosfera terrestre A troposfera é a camada mais baixa da atmosfera terrestre.

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Unidades de densidade

A unidade de densidade no Sistema Internacional de Unidades (SI) é.

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Redireciona aqui:

Constante do gás, Constante dos gases perfeitos, Constante universal dos gases.

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