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Armazenamento de energia em ar comprimido
O armazenamento de energia em ar comprimido (ou CAES, do inglês Compressed Air Energy Storage) é um método de armazenamento de energia gerada em um determinado período para uso posterior.
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Atmosfera de Júpiter
A atmosfera de Júpiter é a maior atmosfera planetária do Sistema Solar.
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Atmosfera de Urano
A atmosfera de Urano, como aquela dos gigantes gasosos maiores Júpiter e Saturno, é composta primariamente de hidrogênio e hélio.
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Atmosfera padrão internacional
Atmosfera padrão internacional ou ISA (do inglês International Standard Atmosphere) é um modelo atmosférico terrestre invariável criado pela Organização de Aviação Civil Internacional.
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Benoît Paul-Émile Clapeyron
Benoit Paul Émile Clapeyron (Paris, 26 de janeiro de 1799 — Paris, 28 de janeiro de 1864) foi um engenheiro e físico-quimico francês.
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Capacidade térmica
Capacidade térmica ou capacidade calorífica (usualmente denotada pela letra C) é a grandeza física que determina a relação entre a quantidade de calor fornecida a um corpo e a variação de temperatura observada neste.
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Coeficiente de difusão
Na física, o coeficiente de difusão ou difusividade de massa é um valor que representa a facilidade com que cada soluto em particular se move em um solvente determinado.
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Comprimento de Debye
A noção de comprimento de Debye desempenha um importante papel em física de plasma, eletrólitos e colóides (teoria DLVO).
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Condições normais de temperatura e pressão
As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e (101325 Pa.
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Constante de Avogadro
Em química e física, a constante de Avogadro (símbolos: L, NA) é definida como sendo o número de átomos por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI).
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Constante de Boltzmann
A constante de Boltzmann (k ou k_B) é a constante física que relaciona temperatura e energia de moléculas.
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Constante física
Uma constante física é uma grandeza física que acredita-se ser tanto geral na natureza quanto constante no tempo.
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Densidade do ar
A densidade do ar, ρ (em grego: rô), mais corretamente denominada massa específica do ar,Será mantida a denominação densidade ao longo do texto no lugar do termo exato massa específica.
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Difusão Superficial
Difusão superficial é o movimento de partículas adsorvidas, como átomos ou moléculas, sobre a superfície de um substrato sólido.
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Distribuição de Maxwell-Boltzmann
A distribuição de Maxwell-Boltzmann é uma distribuição de probabilidade com aplicações em física e química.
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Energia de ativação
Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química, e o seu valor varia de reação para reação.
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Equação barométrica
A equação barométrica descreve a repartição vertical das moléculas de gás na atmosfera terrestre, e como tal, a variação da pressão (e da densidade) em função da altitude.
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Equação de Butler-Volmer
Em eletroquímica, a equação de Butler-Volmer (em homenagem a John Alfred Valentine Butler e Max Volmer), também conhecida como equação de Erdey-Grúz-Volmer, é uma das relações mais fundamentais da cinética eletroquímica.
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Equação de estado
Na termodinâmica, uma equação de estado é uma relação matemática entre as grandezas termodinâmicas de estado, entre funções de estado de um sistema termodinâmico.
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Equação de estado de Redlich–Kwong
Na física e na termodinâmica, a equação de estado de Redlich–Kwong é uma equação algébrica e empírica que relaciona temperatura, pressão e volume de gases.
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Equação de Kelvin
A equação de Kelvin, baseada em princípios termodinâmicos, descreve a mudança na pressão de vapor devido à curvatura de uma interface líquido-vapor, como a superfície de uma gota.
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Equação de Nernst
Em eletroquímica, a equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade.
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Equação de van 't Hoff
A equação de van 't Hoff, em termodinâmica química, relaciona a variação da constante de equilíbrio (K) com a variação da temperatura, proporcional a diferença de entalpia padrão \ \Delta H^\circ dividido pelo quadrado da temperatura.
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Equação de Van der Waals
A equação de Van der Waals é uma equação de estado de um fluido composto de partículas com um tamanho não desprezável e com forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals.
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Equação de voltagem de Goldman-Hodgkin-Katz
A equação de voltagem de Goldman–Hodgkin–Katz, também conhecida como a equação de Goldmann, é utilizada na fisiologia de membrana para determinação do potencial reverso através de uma membrana celular levando em consideração todos os íons que podem permear uma membrana celular Os descobridores dessa equação são David E. Goldman ,da Universidade Columbia, e os britânicos Alan Lloyd Hodgkin e Bernard Katz.
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Estrutura estelar
Esquema de uma estrela. Em uma seção esférica qualquer, a massa não experimenta expansões nem contrações, pelo que se considera um sistema ''quase-estático''. Assim mesmo sua forma se aproxima bastante bem a de uma esfera O modelo mais simples de estrutura estelar é a aproximação quase-estática de simetria esférica.
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Fotoquímica
Fotoquímica ou actinoquímica é um ramo da química que estuda as interações de átomos e pequenas moléculas com a luz (ou radiação eletromagnética).
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Fugacidade
A fugacidade é uma propriedade termodinâmica intensiva criada de forma a generalizar a equação diferencial do potencial químico, dada, para um gás ideal, por: d\mu.
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Gás ideal
Um gás ideal ou gás perfeito pode ser compreendido como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, cujas velocidades médias estão relacionadas com a temperatura — quanto maior a temperatura do sistema, maior a velocidade média das moléculas.
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Graus de liberdade (física)
Graus de liberdade é, na física, um termo genérico utilizado em referência à quantidade mínima de números reais necessários para determinar completamente o estado físico de um dado sistema.
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Lei da partição de Nernst
A lei de partição ou lei de distribuição de Nernst é uma generalização que governa a distribuição de um soluto entre dois solventes imiscíveis.
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Lei dos gases ideais
A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito.
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Lei geral dos gases
Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac.
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Movimento browniano
Movimento Browniano ou pedesis (πήδησις "pulando") é o movimento aleatório das partículas suspensas em um fluido (líquido ou gás), resultante da sua colisão com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido.
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Ponto crítico (termodinâmica)
Em física, termodinâmica, química, físico-química e física da matéria condensada, um ponto crítico, também chamado de estado crítico, ocorre sob condições (tais como valores específicos de temperatura, pressão ou composição) no qual não existem limites de fase.
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Potencial elétrico de membrana
Nas células de animais, em repouso, existe muito potássio e proteínas aniônicas dentro da célula e muito sódio e cloro fora da célula com canais permitindo intercâmbio. Potencial elétrico de membrana (ou potencial transmembranar ou voltagem da membrana) é a diferença de potencial eléctrico (voltagem) entre os meios intra e extracelular.
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Pressão
Pressão (símbolo p) é a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição.
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Pressão parcial
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal.
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Propriedades coligativas
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número relativo de partículas de soluto e solvente (concentração) das espécies (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.
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Raiz da velocidade quadrática média
números de massa. A raiz da velocidade quadrática média é uma medida da velocidade de uma partícula num gás.
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Sistema adiabático
Um sistema adiabático é, na física, um sistema que está isolado de quaisquer trocas de calor.
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Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente.
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Temperatura
atmosferas. Mantidas as escalas, as velocidades das partículas aqui é significativamente muito menor do que a real. Temperatura é uma grandeza física que mede a energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico.
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Teorema da equipartição
Em mecânica estatística clássica, o teorema da equipartição é uma fórmula geral que relaciona a temperatura de um sistema com a sua energia média.
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Teorema de Carnot
Máquina de Carnot: Um pistão realiza trabalho para o exterior conforme o gás no seu interior expande isotermicamente. O Teorema de Carnot, enunciado em 1824 por Sadi Carnot em seu artigo Sur la puissance motrice do feu (Sobre a potência motriz do fogo), é um teorema que impõe um limite à eficiência de uma máquina térmica ideal, na qual não existe o efeito de atrito entre peças constituintes nem emissão de energia na forma de som, entre outros.
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Termodinâmica estatística
Termodinâmica estatística ou mecânica estatísticaOs termos termodinâmica estatística e mecânica estatística são usados alternadamente.
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Transição vítrea
A transição vítrea é a transição reversível em materiais amorfos (ou em regiões amorfas de materiais semi-cristalinos) entre um estado duro e relativamente rígido e um estado mole e "borrachoso" (como um líquido de ultra-alta viscosidade).
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Troposfera
A troposfera é a camada mais inferior da atmosfera terrestre A troposfera é a camada mais baixa da atmosfera terrestre.
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Unidades de densidade
A unidade de densidade no Sistema Internacional de Unidades (SI) é.
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Volume específico
Em termodinâmica, o volume específico de uma substância (símbolo: \nu) é uma propriedade intrínseca de uma substância, definida como a razão entre o volume da substância (V) e sua massa (m).
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Redireciona aqui:
Constante do gás, Constante dos gases perfeitos, Constante universal dos gases.
