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37 relações: Absorciometria bifotónica de raio X, Afinidade eletrônica, Átomo, Átomo hidrogenoide, Composto de gás nobre, Efeito Auger, Efeito de blindagem, Eletrosfera, Estado metaestável, Fissão nuclear, Gás nobre, Grafeno, Grupo (química), História da tabela periódica, Ligação covalente, Ligação de hidrogênio, Magnetismo das rochas, Massa, Modelo atômico, Nível aberto, Número quântico, Periodinano, PIXE, Princípio de Aufbau, Princípio de exclusão de Pauli, Raio atómico, Raio de Bohr, Reator de tório, Relógio atômico, Subnível eletrônico, Superactinídeo, Superátomos, Tabela periódica, Teoria das camadas, Tetróxido de ósmio, Unbiúnio, Valência (química).
Absorciometria bifotónica de raio X
, (em inglês: Dual-energy X-ray absorptiometry, abreviado DXA ou DEXA) é um método de medição da densidade mineral óssea, na qual feixes de raio X com diferentes níveis de energia são emitidos para o corpo do paciente.
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Afinidade eletrônica
Afinidade eletrônica (ou eletroafinidade), propriedade periódica, é a energia que um, e somente um átomo, em estado fundamental, no estado gasoso, liberta ao "ganhar" um elétron.
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Átomo
Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa.
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Átomo hidrogenoide
Os átomos hidrogenóides são átomos formados por um núcleo e um só elétron.
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Composto de gás nobre
Os compostos de gases nobres são compostos químicos que incluem algum elemento dos gases nobres, grupo 18 da tabela periódica.
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Efeito Auger
O efeito Auger consiste numa transição eletrônica que ocorre quando um átomo ejeta um elétron sem haver a emissão de fótons.
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Efeito de blindagem
Em química, o efeito de blindagem às vezes referido como blindagem atômica ou blindagem eletrônica descreve a atração entre um elétron e o núcleo em qualquer átomo com mais de um elétron.
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Eletrosfera
Eletrosfera, também chamada de nuvem eletrônica, é a região externa do átomo onde se localizam os elétrons.
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Estado metaestável
Representação clássica unidimensional de um sistema com um estado metaestável (1), um estado instável (2) e um estado estável (3). A bolinha é assumida estática em cada um dos pontos indicados. No eixo vertical tem-se a altura, diretamente relacionada à energia potencial do sistema — que corresponde, no caso representado, à energia total do sistema — e na horizontal, a posição espacial da bolinha ao longo da rampa. eV (anodo de magnésio selecionado na fonte de raios X). O pico de elétrons observado em energias superiores a 1253 eV no espectro deve-se em grande parte a elétrons em estado metastável oriundos da banda de condução do arseneto de gálio. A banda de condução é metastável para elétrons com uma dada orientação de spin e não o é para elétrons com a orientação complementar. Por tal, o arseneto de gálio constitui-se em uma boa fonte de elétrons spin-polarizados. Um estado metaestável, ou de forma equivalente estado metastável, corresponde a qualquer estado do sistema diferente do estado de equilíbrio mais estável — diferente do equilíbrio termodinâmico — que tenha consigo associado uma restrição que impeça a transição imediata deste para o estado mais estável sem alguma perturbação significativa de origem geralmente externa ao sistema.
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Fissão nuclear
Fissão nuclear, na física nuclear, é a quebra do núcleo de um átomo instável em dois núcleos menores pelo bombardeamento de partículas como nêutrons.
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Gás nobre
Gases nobres. Da esquerda para a direita: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio e Xenônio Os gases nobres formam um grupo de elementos químicos com propriedades similares: Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), são todos gases inodoros, incolores, monoatômicos de baixa reatividade química.
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Grafeno
O grafeno é uma das formas cristalinas do carbono, assim como o diamante, o grafite, os nanotubos de carbono e fulerenos.
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Grupo (química)
Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica.
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História da tabela periódica
Tabela proposta por Mendeleyev em 1869. A história da tabela periódica começa em 1829 com a "lei das tríades" de Johann Wolfgang Döbereiner e termina com a disposição sistemática de Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer dos elementos químicos demonstrando a periodicidade dos mesmos em uma tabela organizada.
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Ligação covalente
Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de eletrões entre átomos.
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Ligação de hidrogênio
Ligação de hidrogênio entre moléculas de água. Ligação de hidrogênio é um tipo de interação intermolecular que se dá entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (como oxigênio, flúor e nitrogênio) de forma que o hidrogênio sirva como um elo entre os átomos com os quais interage.
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Magnetismo das rochas
Magnetismo das rochas é a determinação das propriedades magnéticas de rochas, sedimentos e solos, com destaque para a sua susceptibilidade magnética e remanência.
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Massa
Massa: a massa é uma medida direta da oposição que um corpo oferece à mudança em seu estado de movimento. Massa é um conceito utilizado em ciências naturais.
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Modelo atômico
'''Modelo atômico''' de Rutherford Em física e química, é todo modelo científico que se usa para explicar os átomos e seus comportamentos.
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Nível aberto
No contexto de orbitais atômicos, um nível aberto ou um nível fechado são conceitos sobre configurações eletrônicas em átomos e moléculas e em suas reações.
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Número quântico
Os números quânticos descrevem valores de quantidades conservadas na dinâmica de um sistema quântico.
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Periodinano
Periodinano de Dess-Martin. Periodinanoss são compostos químicos contendo iodo hipervalente.
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PIXE
Particle-induced X-ray emission ou proton-induced X-ray emission (PIXE) é uma técnica utilizada para caracterizar os elementos químicos de um material ou amostra.
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Princípio de Aufbau
O princípio de Aufbau (do alemão Aufbau, que significa "construção") ou princípio da estruturação, também conhecido como diagrama de distribuição eletrônica ou diagrama de Linus Pauling, é usado para determinar a configuração eletrônica de um átomo ou íon.
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Princípio de exclusão de Pauli
O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da mecânica quântica formulado por Wolfgang Pauli em 1925.
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Raio atómico
O é uma estimativa de distância do núcleo à última camada eletrônica.
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Raio de Bohr
O raio de Bohr (a_0) é uma constante física cujo valor é.
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Reator de tório
Reator de tório é aquele onde a geração de energia nuclear é realizada principalmente pela fissão nuclear do isótopo urânio-233 produzido a partir do elemento tório.
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Relógio atômico
Um é um tipo de relógio que usa uma transição atômica como forma de estabilizar um oscilador sempre em uma mesma frequência (figura 1).
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Subnível eletrônico
Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas.
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Superactinídeo
Os Superactinídeos são o grupo de elementos químicos por descobrir, com números atômicos que vão do elemento 121 até ao elemento 153, em que os níveis eletrônicos 5g e 6f são preenchidos.
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Superátomos
Os superátomos constituem-se de um aglomerado/agregado de átomos que exibem propriedades de átomos elementares, como comportamento eletrônico e a química de valência.
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Tabela periódica
A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas.
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Teoria das camadas
Teoria das Camadas pode se referir a.
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Tetróxido de ósmio
Tetróxido de ósmio ou óxido de ósmio (VIII) é o composto químico com a fórmula OsO4.
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Unbiúnio
Unbiúnio é o elemento teórico de número atômico 121 (e símbolo Ubu), que seria o 3o elemento do 8o período da Tabela Periódica.
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Valência (química)
Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química.
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Redireciona aqui:
Camada de electrões, Camada electrónica, Camada eletrónica, Camada eletrônica, Camadas eletronicas, Camadas eletrônicas, Níveis eletrônicos, Nível electrónico, Nível electrônico.
