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11 relações: Coeficiente de compressibilidade, Coeficiente de expansão adiabática, Equação de estado, Equação de Van der Waals, Equação do virial, Fugacidade, Gás, Gás ideal, Lei dos gases ideais, Leis dos gases, Temperatura.
Coeficiente de compressibilidade
O fator de compressibilidade mede o grau de não idealidade dos gases reais.
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Coeficiente de expansão adiabática
O coeficiente de expansão adiabática, representado pela letra grega γ, é a razão entre a capacidade térmica a pressão constante e a capacidade térmica a volume constante: Nessa transformação, o sistema não troca calor com o meio externo; o trabalho realizado é graças à variação de energia interna.
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Equação de estado
Na termodinâmica, uma equação de estado é uma relação matemática entre as grandezas termodinâmicas de estado, entre funções de estado de um sistema termodinâmico.
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Equação de Van der Waals
A equação de Van der Waals é uma equação de estado de um fluido composto de partículas com um tamanho não desprezável e com forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals.
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Equação do virial
A equação do virial é uma maneira de quantificar a não idealidade dos gases reais.
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Fugacidade
A fugacidade é uma propriedade termodinâmica intensiva criada de forma a generalizar a equação diferencial do potencial químico, dada, para um gás ideal, por: d\mu.
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Gás
Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente. Em física, gás é um dos estados da matéria.
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Gás ideal
Um gás ideal ou gás perfeito pode ser compreendido como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, cujas velocidades médias estão relacionadas com a temperatura — quanto maior a temperatura do sistema, maior a velocidade média das moléculas.
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Lei dos gases ideais
A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito.
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Leis dos gases
As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás pode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases.
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Temperatura
atmosferas. Mantidas as escalas, as velocidades das partículas aqui é significativamente muito menor do que a real. Temperatura é uma grandeza física que mede a energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico.
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