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Altura de escala
Em vários contextos científicos, uma altura de escala é a distância sobre a qual uma quantidade diminui por um fator de e (a base dos logaritmos naturais).
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Ar
O ar é a mistura de gases que compõem a atmosfera da Terra.
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Atmosfera da Terra
Imagem da Terra vista do Apollo 17 Quando visto de uma certa altitude, como aqui de um avião, o céu varia de cor A atmosfera terrestre é uma camada de gases que envolve a Terra e é retida pela força da gravidade.
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Óxido nitroso
O óxido nitroso,, também conhecido como gás hilariante, é apresentado na forma de um gás incolor, composto de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja fórmula química é N2O.
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Benoît Paul-Émile Clapeyron
Benoit Paul Émile Clapeyron (Paris, 26 de janeiro de 1799 — Paris, 28 de janeiro de 1864) foi um engenheiro e físico-quimico francês.
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Calor
uma placa de computador. placas de circuitos eletrônicos. Em física, engenharia, e outras áreas da ciência e tecnologia, calor é energia que é transferida entre parcelas de matéria (incluindo sólidos, líquidos, gases, e plasmas) em contato, exclusivamente em virtude da diferença de temperaturas entre elas.
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Calor específico
Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor.
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Ciclo de refrigeração
Esquema de um ciclo de refrigeração por compressão de vapor. O ciclo de refrigeração ou ciclo frigorífico é um ciclo termodinâmico que constitui o modelo matemático que define o funcionamento das máquinas frigoríficas e das bombas de calor.
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Ciclo Lenoir
O ciclo de Lenoir foi um ciclo termodinâmico idealizado usado para modelar o motor a pulso jato.
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Cinética
Cinética pode se referir a.
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Comprimento de onda térmico de de Broglie
Em física, o comprimento de onda térmico de de Broglie é definido para um gás ideal livre de partículas mássicas em equilíbrio como: onde.
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Condições normais de temperatura e pressão
As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e (101325 Pa.
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Constante de Avogadro
Em química e física, a constante de Avogadro (símbolos: L, NA) é definida como sendo o número de átomos por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI).
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Constante de Boltzmann
A constante de Boltzmann (k ou k_B) é a constante física que relaciona temperatura e energia de moléculas.
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Constante física
Uma constante física é uma grandeza física que acredita-se ser tanto geral na natureza quanto constante no tempo.
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Constante universal dos gases perfeitos
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura.
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Convecção natural
Convecção natural é um mecanismo, ou tipo de transporte de calor, no qual o movimento do fluido não é gerado por qualquer fonte externa (tal como uma bomba, ventilador, dispositivo de sucção, etc.) mas somente por diferenças de densidade no fluido ocorrendo devido a gradientes de temperatura.
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Cronologia das descobertas científicas
A linha do tempo a seguir mostra a data de publicação das principais teorias e descobertas científicas, assim como quem fez a descoberta.
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Densidade do ar
A densidade do ar, ρ (em grego: rô), mais corretamente denominada massa específica do ar,Será mantida a denominação densidade ao longo do texto no lugar do termo exato massa específica.
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Diagrama PV
Um diagrama de pressão e volume, ou diagrama PV, é usado para descrever as mudanças correspondentes no volume e na pressão em um sistema.
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Efeito Joule-Thomson
Em termodinâmica, o efeito Joule-Thomson ou efeito Joule-Kelvin ou efeito Kelvin-Joule descreve a variação da temperatura de um gás ou líquido quando ele é forçado a passar através de uma válvula ou tampão poroso, enquanto mantido isolado, de modo que nenhum calor seja trocado com o ambiente.
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Energia interna
A energia interna de um sistema termodinâmico define-se pela energia total considerada no sistema.
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Energia livre de Gibbs
Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs é uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema termodinâmico disponível para execução de trabalho “útil” - trabalho atrelado ao movimento em máquinas térmicas, a exemplo.
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Energia livre de Helmholtz
Na termodinâmica, a energia livre de Helmholtz é uma grandeza que mensura a parcela de energia interna de um sistema possível de ser utilizada na forma de trabalho.
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Entrada atmosférica
Entrada atmosférica refere-se ao movimento de objetos naturais (tais como meteoroides) ou artificiais (tais como satélites artificiais) na atmosfera de um certo planeta, do espaço em direção à superfície planetária.
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Entropia
Gelo derretendo: um exemplo clássico de aumento de entropia A entropia (do grego εντροπία, entropía), unidade (joules por kelvin), é uma grandeza termodinâmica que mede o grau de liberdade molecular de um sistema, e está associado ao seu número de configurações (ou microestados), ou seja, de quantas maneiras as partículas (átomos, íons ou moléculas) podem se distribuir em níveis energéticos quantizados, incluindo translacionais, vibracionais, rotacionais, e eletrônicos.
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Entropia de configuração
Na mecânica estatística, a entropia de configuração é a porção da entropia de um sistema que está relacionada à posição de suas partículas constituintes e não à sua velocidade ou impulso.
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Equação barométrica
A equação barométrica descreve a repartição vertical das moléculas de gás na atmosfera terrestre, e como tal, a variação da pressão (e da densidade) em função da altitude.
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Equação de estado
Na termodinâmica, uma equação de estado é uma relação matemática entre as grandezas termodinâmicas de estado, entre funções de estado de um sistema termodinâmico.
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Equação de Kelvin
A equação de Kelvin, baseada em princípios termodinâmicos, descreve a mudança na pressão de vapor devido à curvatura de uma interface líquido-vapor, como a superfície de uma gota.
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Equação de Lane-Emden
Em astrofísica, a equação de Lane-Emden é uma equação diferencial ordinária que modeliza a estrutura interna de um sistema termodinâmico descrito pela equação de estado de um fluido politrópico auto-gravitante, ou seja, sujeito somente a influência de sua própria massa.
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Equação do virial
A equação do virial é uma maneira de quantificar a não idealidade dos gases reais.
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Equilíbrio químico
Um equilíbrio químico é a situação em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, assim haverá proporção entre a quantidade de matéria dos reagentes e dos produtos de uma reação química, mantendo-se constante ao longo do tempo caso não haja perturbações ao meio.
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Escalas de tempo evolutivo estelares
As estrelas são objetos astronômicos esféricos auto gravitantes luminosos, sendo sua luminosidade advinda da fusão nuclear, forma de geração de energia natural desses objetos.
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Estatística de Maxwell–Boltzmann
Em mecânica estatística, a estatística de Maxwell–Boltzmann descreve a distribuição estatística de partículas materiais em vários estados de energia em equilíbrio térmico, quando a temperatura é alta o suficiente e a densidade é baixa suficiente para tornar os efeitos quânticos negligenciáveis.
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Estrutura estelar
Esquema de uma estrela. Em uma seção esférica qualquer, a massa não experimenta expansões nem contrações, pelo que se considera um sistema ''quase-estático''. Assim mesmo sua forma se aproxima bastante bem a de uma esfera O modelo mais simples de estrutura estelar é a aproximação quase-estática de simetria esférica.
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Expansão livre
A expansão do universo após o Big Bang pode - considerações pertinente feitas - ser entendida como um exemplo de expansão livre. Expansão livre é um processo onde um sistema físico - geralmente um gás ideal - tem seu volume instantaneamente aumentado, ou tem seu volume aumentado de forma que este aumento no volume não se dê em virtude da pressão que este exerce sobre as fronteiras móveis do sistema, pressão que, durante a expansão, reduz-se a zero.
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Fórmula de entropia de Boltzmann
Na mecânica estatística, a fórmula de entropia de Boltzmann (também conhecida como equação de Boltzmann-Planck), é uma equação que permite calcular a entropia e o número de micro-estados de um sistema específico.
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Flash de hélio
O flash de hélio é a fusão fora de controle do hélio no núcleo de uma estrela de baixa massa - inferior a 2,25, e maior que 0,5 massas solares, ou na superfície de uma estrela anã branca em acreção.
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Fluido perfeito
O tensor energia-momento de um fluido perfeito contem somente os componentes diagonais. Em física, um fluido perfeito é um fluido que pode ser completamente descrito por suas caracteríscas de densidade de energia de repouso \rho e pressão isotrópica p. Fluidos reais são "pegajosos" e contém (e conduzem) calor.
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Frigorífico
Refrigerador (também conhecido por geladeira no Brasil, frigorífico em Portugal, geleira em Moçambique e Angola) é uma máquina frigorífica e utensílio eletrodoméstico, utilizado na conservação de alimentos, bebidas, entre outros.
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Fugacidade
A fugacidade é uma propriedade termodinâmica intensiva criada de forma a generalizar a equação diferencial do potencial químico, dada, para um gás ideal, por: d\mu.
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Função de estado
Uma função de estado é uma função que descreve uma relação entre duas ou mais variáveis de estado que definem o estado de um sistema termodinâmico.
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Gás
Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente. Em física, gás é um dos estados da matéria.
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Gás bidimensional
Um gás bidimensional é um conjunto de N objetos que são obrigados a mover-se em um espaço planar ou bidimensional em um estado gasoso.
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Gás de Bose
Um gás de Bose ideal é uma versão quântica de um gás ideal clássico.
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Gás de Fermi
Um gás de férmions, gás de Fermi ou gás de elétrons livres é um conjunto de férmions não interativos.
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Gás nobre
Gases nobres. Da esquerda para a direita: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio e Xenônio Os gases nobres formam um grupo de elementos químicos com propriedades similares: Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), são todos gases inodoros, incolores, monoatômicos de baixa reatividade química.
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Gás real
Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.
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Guillaume Amontons
Guillaume Amontons (Paris, 31 de agosto de 1663 – Paris, 11 de outubro de 1705) foi um inventor e físico francês.
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História da termodinâmica
Motor de Savery" de 1698 – a primeira máquina a vapor com utilidade comercial foi construída por Thomas Savery A história da termodinâmica é um ramo fundamental da história da física, da história da química e da história da ciência em geral e teve início no começo do século XIX.
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Hugo Tetrode
Hugo Martin Tetrode (Amsterdam, — Amstelveen) foi um físico neerlandês.
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Instabilidade de Jeans
Em astrofísica, a instabilidade de Jeans, assim denominada em homenagem a James Jeans, causa o colapso de nuvens de gás interestelar e a subsequente formação de estrelas.
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Lei de Avogadro
Na termodinâmica, a lei de Avogadro, também conhecida como lei de Avogadro-Ampère, é um conjunto de leis matemáticas que tratam da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas.
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Lei de Boyle-Mariotte
Animação exibindo a relação entre pressão e volume quando a temperatura e o número de partículas estão constantes. Ao lado, gráfico demonstrando a pressão em função do volume variando conforme a animação. Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado.
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Lei de Charles
Uma animação demonstrando a relação entre o volume e a temperatura à pressão constante. A Lei de Charles é uma lei dos gases perfeitos.
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Lei de Gay-Lussac
Lei de Gay-Lussac refere-se a diferentes leis nomeadas em homenagem ao cientista francês Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) e que tratam das propriedades dos gases.
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Lei dos gases ideais
A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito.
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Lei geral dos gases
Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac.
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Leis dos gases
As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás pode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases.
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Magnetismo
Símbolo internacional de alerta quanto à presença de magnetismo intenso. informações digitais encontram-se magneticamente gravadas na mídia circular, que gira em alta velocidade. O movimento da cabeça de leitura sobre a mídia é obtido mediante forças magnéticas que agem em bobinas imersas entre dois fortes ímãs, na parte anterior esquerda do disco (parte metálica com cobertura preta). Em física e demais ciências naturais, magnetismo é a denominação associada ao fenômeno ou conjunto de fenômenos relacionados à atração ou repulsão observada entre determinados objetos materiais - particularmente intensas aos sentidos nos materiais ditos ímãs ou nos materiais ditos ferromagnéticos - e ainda, em perspectiva moderna, entre tais materiais e condutores de correntes elétricas - especificamente entre tais materiais e portadores de carga elétrica em movimento - ou ainda a uma das parcelas da interação total (Força de Lorentz) que estabelecem entre si os portadores de carga elétrica quando em movimento - explicitamente a parcela que mostra-se nula na ausência de movimento de um dos dois, ou de ambos, no referencial adotado.
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Matéria degenerada
Denomina-se matéria degenerada, ou ainda gás degenerado, aquela na qual uma fração importante da pressão provém do princípio de exclusão de Pauli, que estabelece que dois férmions não podem ter os mesmos números quânticos.
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Máquina de Carnot
Máquina Carnot "original", diagrama de 1824. A máquina de Carnot é uma máquina ideal que utiliza calor para realizar um trabalho.
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Módulo volumétrico
Ilustração de compressão uniforme O módulo volumétrico (K), é um parâmetro que descreve a elasticidade volumétrica, ou seja, a tendência de um material em se deformar em todas as direções quando uniformemente carregado em todas as direções (hidrostaticamente).
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Mol
O é a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de substância (símbolo: mol).
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Motor Stirling
Motor Stirling é uma máquina térmica de ciclo fechado.
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Mudanças de estado dos gases
O estado de um gás fica definido quando conhecemos os valores exatos de seu volume,de sua pressão e da sua temperatura.Se houver qualquer alteração em pelo menos uma dessas três variáveis,dizemos que o gás sofreu uma mudança ou transformação de estado.
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Número de Knudsen
O número de Knudsen (Kn) é um número adimensional, definido como a razão entre o comprimento do caminho livre médio molecular e uma escala de comprimento fisicamente representativa.
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Polímero
230x230px Um polímero (do grego, poli-, "muitos" + -meros, "parte"), é um material ou substância composta por moléculas muito grandes conhecidas como macromoléculas que, por sua vez, são compostas de várias unidades repetíveis, os monômeros, que são capazes de reagir consigo mesmas, ou com outros monômeros em alguns casos, como vários tipos de nylon.
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Pressão
Pressão (símbolo p) é a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição.
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Pressão osmótica
Se quisermos interromper a osmose, basta exercer sobre o sistema formado por duas soluções ou uma solução e um solvente, separados por uma membrana semipermeável, uma pressão no sentido inverso ao da osmose no mínimo com a mesma intensidade daquela que o solvente faz para atravessar a membrana semipermeável.
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Proporcionalidade
A proporcionalidade, para a matemática, a química e a física, é a mais simples e comum relação entre grandezas.
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Propriedades físico-químicas da água
A água (H2O, HOH) é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo, somente em sua forma líquida, cerca de 71% desta, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Está em equilíbrio dinâmico entre os estados líquido e gasoso nas condições ambientes de temperatura e pressão (21-23 °C, 1 atm). À temperatura ambiente, é um líquido fracamente azul, praticamente incolor, insípido e inodoro. Muitas substâncias se dissolvem na água e ela é comumente chamada "solvente universal". Por isso, a água na natureza e em uso raramente é pura, e pode apresentar propriedades diferentes daquelas encontradas no laboratório. Entretanto, há muitos compostos que são essencialmente, se não completamente, insolúveis em água. A água é a única substância comum encontrada em todos os três estados comuns da matéria. A água compõe cerca de 75% do corpo humano.
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Protoestrela
Uma Protoestrela é um protótipo de estrela, ou seja, um objeto candidato que se tornará estrela caso sua massa seja grande o suficiente.
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Raio de Van der Waals
O raio de van der Waals é o raio de uma esfera sólida imaginária empregada para representar um átomo.
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Raiz da velocidade quadrática média
números de massa. A raiz da velocidade quadrática média é uma medida da velocidade de uma partícula num gás.
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Sensor de pressão por ressonância
Um sensor de pressão por ressonância é um dispositivo que mede direta ou indiretamente a pressão, que é a força exercida por um fluido dividida pela área de aplicação dessa força.
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Sistema adiabático
Um sistema adiabático é, na física, um sistema que está isolado de quaisquer trocas de calor.
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Sistemas complexos
Um Sistema Complexo (SC) é um conjunto de unidades que interagem entre si e que exibem propriedades coletivas emergentes.
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Solução de fluido
Em relatividade geral, uma solução de fluido é uma solução exata das equações de campo de Einstein na qual o campo gravitacional é produzido inteiramente pela massa, momento, e densidade de tensão de um fluido.
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Temperatura
atmosferas. Mantidas as escalas, as velocidades das partículas aqui é significativamente muito menor do que a real. Temperatura é uma grandeza física que mede a energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico.
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Temperatura de inversão
A temperatura de inversão em termodinâmica e criogenia é a temperatura crítica abaixo da qual um gás não ideal (todos os gases na realidade) que está se expandindo a entalpia constante experimentará uma diminuição de temperatura e acima da qual experimentará um aumento de temperatura.
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Teorema da equipartição
Em mecânica estatística clássica, o teorema da equipartição é uma fórmula geral que relaciona a temperatura de um sistema com a sua energia média.
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Teorema H
Em mecânica estatística clássica, o teorema H, introduzido por Ludwig Boltzmann em 1872, descreve a tendência para diminuir a quantidade H em um gás quase-ideal de moléculas.
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Teoria acústica
Teoria Acústica é um campo cientifico que relaciona a descrição de ondas sonoras.
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Teoria cinética dos gases
De acordo com a teoria cinética dos gases um gás ideal é constituído por um grande número de pequenas partículas (átomos ou moléculas), que estão em constante e aleatório movimento.
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Teoria do Potencial de Polanyi
O nitrogênio, as moléculas do gás em azul adsorvem sobre a superfície de um nanotubo de carbono em cinza. A Teoria do Potencial de Polanyi, também chamada de Teoria do Potencial de Adsorção de Polanyi, é um modelo de adsorção proposto por Michael Polanyi, onde a adsorção pode ser medida através do equilíbrio entre o potencial químico de um gás perto da superfície e o potencial químico do gás a partir de uma grande distância.
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Termodinâmica
A termodinâmica (do grego θερμη, therme, significa "calor" e δυναμις, dynamis, significa "potência") é o ramo da física que estuda as causas e os efeitos de mudanças na temperatura, pressão e volume — e de outras grandezas termodinâmicas fundamentais em casos menos gerais — em sistemas físicos em escala macroscópica.
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Termodinâmica estatística
Termodinâmica estatística ou mecânica estatísticaOs termos termodinâmica estatística e mecânica estatística são usados alternadamente.
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Transformação adiabática
Transformação adiabática é uma transformação termodinâmica em que não há troca de calor com o ambiente.
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Transformação isentálpica
Uma transformação isentálpica é um processo termodinâmico que ocorre sem a mudança da entalpia do sistema.
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Transformação isobárica
Diagrama PxV que leva o sistema termodinâmico do estado ''A'' até o estado ''B'' é isobárica. Diagrama VxT transformação isobárica que leva o sistema termodinâmico do estado ''i'' até o estado ''f''. Uma transformação isobárica é uma transformação termodinâmica na qual a pressão permanece constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança.
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Transformação isocórica
Uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação isovolumétrica, é uma transformação termodinâmica que ocorre a volume constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança.
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Transformação isotérmica
Uma transformação isotérmica é uma transformação termodinâmica que ocorre a temperatura constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança.
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Transformação politrópica
As transformações politrópicas desempenham um papel fundamental no estudo de interior das anãs brancas. Uma transformação politrópica é uma transformação termodinâmica na qual a pressão e o volume de um gás (normalmente considerado ideal) são relacionados por um expressão da forma: a quantidade \gamma\, é a priori um número real arbitrário.
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Transformada de Legendre
A transformada de Legendre consiste em uma transformação matemática que, quando aplicada sobre uma função Y.
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Troposfera
A troposfera é a camada mais inferior da atmosfera terrestre A troposfera é a camada mais baixa da atmosfera terrestre.
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Vento térmico
Se houver diferenças de temperatura entre duas massas de ar, o vento geostrófico varia de altitude. Pode-se supor que o vento geostrófico de altura (Vg2 e VG3) é a soma do vento geostrófico inferior (Vg1) com o "vento térmico". Vento térmico não é um vento real, mas sim um conceito prático usado em meteorologia para calcular a variação do vento entre dois níveis relativos à estrutura térmica da massa de ar.
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Volatilidade
Em ciências como a química e a física, a volatilidade é uma grandeza que está relacionada à facilidade da substância de passar do estado líquido ao estado de vapor ou gasoso.
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Volume específico
Em termodinâmica, o volume específico de uma substância (símbolo: \nu) é uma propriedade intrínseca de uma substância, definida como a razão entre o volume da substância (V) e sua massa (m).
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1662 na ciência
Sem descrição
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Redireciona aqui:
Gas ideal, Gases perfeitos, Gás Ideal, Gás Ideal Simples, Gás ideal simples, Gás perfeito.
