Acesso mais rápido do que o navegador!Semelhanças entre Hidrônio e Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
Hidrônio e Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry têm 17 coisas em comum (em Unionpedia): Amónio, Anfótero, Autoionização da água, Base (química), Carbono, Cátion, Constante de acidez, Hidrogénio, Ionização, Molécula, Oxigénio, Propriedades físico-químicas da água, Química orgânica, Reação ácido–base, Sal, Sólido, Solução aquosa.
Amónio
O é um íon poliatómico carregado positivamente com fórmula química NH4+.
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Anfótero
Em Química, uma substância de caráter anfótero é aquela capaz de reagir com comportamento ácido ou básico.
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Autoionização da água
A autoionização da água (ou autodissociação da água) é uma reação química em que duas moléculas de água reagem para produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH-): Este é um exemplo de autoprotólise, e que mostra a natureza anfótera da água.
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Base (química)
Uma base (também chamada de álcali), de acordo com a química clássica, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
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Carbono
O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento químico, símbolo C, número atômico 6 (6 prótons e 6 elétrons), massa atómica 12 u, sólido à temperatura ambiente.
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Cátion
O é um íon com carga positiva.
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Constante de acidez
Ácido acético, CH3COOH, um ácido fraco, doa um próton (íon hidrogênio, destacado em verde) à água em uma reação de equilíbrio presultando o íon acetato e o íon hidrônio. Em vermelho, oxigênio, em preto, carbono, em branco, o hidrogênio. Em química, a constante de acidez Ka, também chamada constante de dissociação ácida ou constante de ionização ácida, é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico.
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Hidrogénio
O (pronuncia-se /idɾɔˈʒɛnju/ ou /idɾoˈʒenju/ de hidro + génio/gênio, ou do fr. hidrogène e admitindo-se a grafia dupla pelo acordo ortográfico) é um elemento químico com número atómicoPE ou atômico PB 1, representado pelo símbolo H. Com uma massa atómica de aproximadamente 1,0 u, o hidrogénio é o elemento menos denso.
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Ionização
Ionização é o processo pelo qual um átomo ou uma molécula adquire uma carga negativa ou positiva ao ganhar ou perder elétrons, respectivamente, geralmente em conjunto com outras alterações químicas.
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Molécula
Uma molécula é um grupo eletricamente neutro que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante uma ligação covalente.
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Oxigénio
O é um elemento químico de número atómico 8 e símbolo O (8 protões e 8 eletrões) representando com massa atómica 16 u. Constitui parte do grupo dos calcogénios e é um não metal reactivo e um forte agente oxidante que facilmente forma compostos com a maioria doutros elementos, principalmente óxidos.
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Propriedades físico-químicas da água
A água (H2O, HOH) é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo, somente em sua forma líquida, cerca de 71% desta, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Está em equilíbrio dinâmico entre os estados líquido e gasoso nas condições ambientes de temperatura e pressão (21-23 °C, 1 atm). À temperatura ambiente, é um líquido fracamente azul, praticamente incolor, insípido e inodoro. Muitas substâncias se dissolvem na água e ela é comumente chamada "solvente universal". Por isso, a água na natureza e em uso raramente é pura, e pode apresentar propriedades diferentes daquelas encontradas no laboratório. Entretanto, há muitos compostos que são essencialmente, se não completamente, insolúveis em água. A água é a única substância comum encontrada em todos os três estados comuns da matéria. A água compõe cerca de 75% do corpo humano.
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Química orgânica
A química orgânica é o campo da química dedicado ao estudo dos compostos de carbono, também conhecidos como compostos orgânicos.
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Reação ácido–base
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base.
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Sal
Estrutura espacial de um cristal de sal (NaCl). Cloreto de sódio cobrindo um béquer. Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
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Sólido
O gelo é o estado sólido da água. O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos, isto é, a matéria resiste à deformação.
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Solução aquosa
A primeira "concha de solvatação" de um íon sódio dissolvido em água Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água.
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A lista acima responda às seguintes perguntas
- O que têm em comum Hidrônio e Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
- Quais são as semelhanças entre Hidrônio e Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
Comparação entre Hidrônio e Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
Hidrônio tem 77 relações, enquanto Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry tem 51. Como eles têm em comum 17, o índice de Jaccard é 13.28% = 17 / (77 + 51).
Referências
Este artigo é a relação entre Hidrônio e Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Para acessar cada artigo visite:
