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Redução

Índice Redução

Em química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química.

8 relações: Carga formal, Elétron, Espécie química, Estado de oxidação, Oxirredução, Química, Reação de simples troca, Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.

Carga formal

Pode ser definida como a carga que mais se aproxima das cargas reais dos átomos em moléculas e íons1.

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Elétron

O (do grego ήλεκτρον, élektron, "âmbar") é uma partícula subatômica, de símbolo ou, com carga elétrica negativa.

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Espécie química

Espécie química é um nome genérico utilizado para significar qualquer uma das seguintes espécies elementares ocorrentes no Universo.

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Estado de oxidação

O estado de oxidação, também chamado de número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir o valor da carga que um átomo em uma substância possui.

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Oxirredução

Ilustração de uma reação redox ilustrando a formação do ácido fluorídrico. FAD. corroído) A reação de oxirredução é caracterizada pela transferência de elétrons entre duas espécies, na qual uma doará o elétron e, a outra, receberá.

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Química

Química é o estudo científico das propriedades e transformações da matéria.

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Reação de simples troca

Em Química, uma reação de simples troca ou reação de deslocamento ou ainda reação de substituição é uma reação onde há dois reagentes e dois produtos, sendo que um reagente é um elemento químico e o outro é um composto, e entre os produtos há igualmente, um elemento e um composto.

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Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry

A teoria de Brønsted-Lowry é uma teoria sobre a reação entre ácidos e bases proposta independentemente por Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry em 1923.

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