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21 relações: Amónio, Amoníaco, Ácido clorídrico, Catálise, Cátion, Cloro, Constante de equilíbrio, Deprotonação, Espécie química, Espectrometria de massa, Espectroscopia UV/visível, Estequiometria, Hidrofilia, Hidrogénio, Ligação química, Molécula, Potencial de redução, Próton, Reação ácido–base, Reação química, Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.
Amónio
O é um íon poliatómico carregado positivamente com fórmula química NH4+.
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Amoníaco
O é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e por três átomos de hidrogênio (H).
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Ácido clorídrico
Ácido clorídrico ou ácido muriático é um sistema químico inorgânico incolor com a fórmula.
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Catálise
Catálise, em química, é o aumento da velocidade de uma reação, devido à adição de uma substância (catalisador); sendo assim, a catálise pode ser simplesmente definida como sendo a ação do catalisador.
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Cátion
O é um íon com carga positiva.
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Cloro
O cloro (do grego khlorós, esverdeado) é um elemento químico, símbolo Cl, número atômico 17.
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Constante de equilíbrio
Para um equilíbrio químico geral a constante de equilíbrio pode ser definida por onde (A) é a atividade da espécie química A, etc.
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Deprotonação
Deprotonação é um termo em química que refere-se a remoção de um próton (hídron) (íon hidrogênio H+) de uma molécula, formando a base conjugada.
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Espécie química
Espécie química é um nome genérico utilizado para significar qualquer uma das seguintes espécies elementares ocorrentes no Universo.
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Espectrometria de massa
Espectrômetro de massa. A espectrometria de massas é uma técnica analítica física para detectar e identificar moléculas de interesse por meio da medição da sua massa e da caracterização de sua estrutura química.
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Espectroscopia UV/visível
A espectroscopia no ultravioleta visível (UV/VIS) envolve a espectroscopia de fótons (espectrofotometria).
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Estequiometria
Estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron).
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Hidrofilia
Hidrofilia, do grego (hydros) "água" e φιλια (filia) "afeição", refere-se a propriedade de ter afinidade por moléculas de água.
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Hidrogénio
O (pronuncia-se /idɾɔˈʒɛnju/ ou /idɾoˈʒenju/ de hidro + génio/gênio, ou do fr. hidrogène e admitindo-se a grafia dupla pelo acordo ortográfico) é um elemento químico com número atómicoPE ou atômico PB 1, representado pelo símbolo H. Com uma massa atómica de aproximadamente 1,0 u, o hidrogénio é o elemento menos denso.
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Ligação química
Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos (superátomos) organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.
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Molécula
Uma molécula é um grupo eletricamente neutro que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante uma ligação covalente.
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Potencial de redução
Potencial eletroquímico, potencial de redução, potencial redox, potencial de oxidação/redução, potencial de eletrodo ou ORP (Oxidation Reduction Potential) é a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzida.
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Próton
O é uma partícula subatômica, de símbolo p ou p+, com uma carga elétrica positiva de +1 e uma carga elementar de 1,6×10 -19 C. Os prótons e os nêutrons possuem uma massa de aproximadamente 1 unidade de massa atômica, cerca de 1,66×10-24g e são referidos coletivamente como "núcleons".
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Reação ácido–base
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base.
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Reação química
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
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Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
A teoria de Brønsted-Lowry é uma teoria sobre a reação entre ácidos e bases proposta independentemente por Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry em 1923.
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