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18 relações: Constante de equilíbrio, Constante universal dos gases perfeitos, Equilíbrio químico, Fração molar, Gás, John Dalton, Kelvin, Líquido, Lei de Dalton, Lei de Henry, Lei dos gases ideais, Mol, Ponto de orvalho, Pressão, Solução, Solubilidade, Umidade relativa, União Internacional de Química Pura e Aplicada.
Constante de equilíbrio
Para um equilíbrio químico geral a constante de equilíbrio pode ser definida por onde (A) é a atividade da espécie química A, etc.
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Constante universal dos gases perfeitos
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura.
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Equilíbrio químico
Um equilíbrio químico é a situação em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, assim haverá proporção entre a quantidade de matéria dos reagentes e dos produtos de uma reação química, mantendo-se constante ao longo do tempo caso não haja perturbações ao meio.
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Fração molar
Fração molar é uma forma em química de expressar a concentração de um soluto numa solução.
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Gás
Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente. Em física, gás é um dos estados da matéria.
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John Dalton
John Dalton (Eaglesfield, 6 de setembro de 1766 — Manchester, 27 de julho de 1844) foi um químico, meteorologista e físico britânico.
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Kelvin
O kelvin (símbolo: K) é a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza temperatura termodinâmica.
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Líquido
O estado líquido é um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar consideravelmente seu volume.
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Lei de Dalton
A lei das pressões parciais (Lei de Dalton) pode ser entendida através do modelo de Dalton para uma mistura ideal, no qual se assume a premissa de que cada um dos componentes de uma dada mistura existe separadamente e independentemente, ocupando todo o volume e estando em equilíbrio térmico com o restante da mistura.
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Lei de Henry
A Lei de Henry, proposta em 1802 por William Henry, é uma lei de gases que afirma que a solubilidade de um gás em um líquido, em temperatura constante, é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido (ou, de forma mais geral, em contato com o líquido).
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Lei dos gases ideais
A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito.
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Mol
O é a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de substância (símbolo: mol).
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Ponto de orvalho
Ponto de orvalho designa a temperatura na qual o vapor de água presente no ar ambiente passa ao estado líquido na forma de pequenas gotas por via da condensação, o chamado orvalho.
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Pressão
Pressão (símbolo p) é a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição.
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Solução
Uma solução aquosa de permanganato de potássio. Em química, solução é a dispersão cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro (10 angstrons ou 10−7 centímetros).
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Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente.
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Umidade relativa
A é a relação entre a pressão parcial da água contida no ar e a pressão de vapor da água tomada à temperatura do ar.
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União Internacional de Química Pura e Aplicada
A União Internacional de Química Pura e Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) é uma organização não governamental (ONG) internacional dedicada ao avanço da química.
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