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Pressão parcial

Índice Pressão parcial

A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal.

17 relações: Constante de equilíbrio, Constante universal dos gases perfeitos, Equilíbrio químico, Fração molar, Gás, Kelvin, Líquido, Lei de Dalton, Lei de Henry, Lei dos gases ideais, Mol, Ponto de orvalho, Pressão, Solução, Solubilidade, Umidade relativa, União Internacional de Química Pura e Aplicada.

Constante de equilíbrio

Para um equilíbrio químico geral a constante de equilíbrio pode ser definida por onde (A) é a atividade da espécie química A, etc.

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Constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura.

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Equilíbrio químico

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

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Fração molar

Frações molares fornecem a maneira mais simétrica de se representar funções termodinâmicas de misturas.

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Gás

Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente. Em Física, gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas (moléculas, átomos, íons, elétrons, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.

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Kelvin

Um termômetro calibrado na escala Celsius (esquerda) e Kelvin (direita). O kelvin (símbolo: K) é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza temperatura termodinâmica.

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Líquido

O estado líquido é um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar consideravelmente seu volume.

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Lei de Dalton

A lei das pressões parciais (Lei de Dalton) pode ser entendida através do modelo de Dalton para uma mistura ideal, no qual se assume a premissa de que cada um dos componentes de uma dada mistura existe separadamente e independentemente, ocupando todo o volume e estando em equilíbrio térmico com o restante da mistura.

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Lei de Henry

Lei de Henry, foi proposta em 1802 por William Henry a fim de esclarecer a solubilidade dos gases em líquidos.

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Lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito.

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Mol

O é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de substância (símbolo: mol).

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Ponto de orvalho

Ponto de orvalho designa a temperatura a qual o vapor de água presente no ar ambiente passa ao estado líquido na forma de pequenas gotas por via da condensação, o chamado orvalho.

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Pressão

Pressão (símbolo p) é a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição.

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Solução

Uma solução aquosa de permanganato de potássio. Em química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro (10 ångströns ou 10-7 centímetros).

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Solubilidade

Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente.

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Umidade relativa

A é a relação entre a pressão parcial da água contida no ar e a pressão de vapor da água tomada à temperatura do ar.

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União Internacional de Química Pura e Aplicada

A União Internacional de Química Pura e Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) é uma organização não governamental (ONG) internacional dedicada ao avanço da química.

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