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Ligação covalente

Índice Ligação covalente

Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de eletrões entre átomos.

21 relações: Carbono, Eletronegatividade, Energia de ativação, Entalpia padrão de formação, Gás, Ligação covalente dativa, Ligação de valência, Ligação iônica, Ligação pi, Ligação química, Ligação sigma, Mecânica quântica, Metal de transição, Metro, Nível de energia, Nível eletrônico, Orbital molecular, Ordem de ligação, Princípio de Aufbau, Queratina, Silício.

Carbono

O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento químico, símbolo C, número atômico 6 (6 prótons e 6 elétrons), massa atómica 12 u, sólido à temperatura ambiente.

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Eletronegatividade

Em química, eletronegatividade é a medida relativa da força de atração que um átomo (ou um grupo funcional) exerce sobre o par de elétrons envolvidos em uma ligação química, normalmente covalente.

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Energia de ativação

Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química, e o seu valor varia de reação para reação.

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Entalpia padrão de formação

O calor de formação, ou entalpia padrão de formação (ΔHf0) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos.

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Gás

Um gás é formado de partículas (átomos, moléculas, ou íons) que deslocam-se livremente. Em física, gás é um dos estados da matéria.

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Ligação covalente dativa

Ligação covalente dativa, também conhecida como ligação semipolar, ligação covalente coordenada, ou simplesmente como ligação dativa ou coordenada, é descrita como uma ligação covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.

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Ligação de valência

Em química, a teoria da ligação de valência tenta explicar a formação de ligações covalentes.

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Ligação iônica

Ligação é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas.

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Ligação pi

Em química orgânica, ligações pi (ou ligações π) são ligações químicas covalentes, nas quais dois lóbulos de um orbital eletrônico interseccionam dois lóbulos de outros orbitais eletrônicos.

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Ligação química

Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos (superátomos) organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.

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Ligação sigma

Ligação sigma (Ligação \sigma) é uma ligação covalente entre dois orbitais atômicos, podendo ser entre dois orbitais s, ou entre um orbital s e um p, ou ainda entre dois orbitais p, onde em todos esses casos os orbitais se interpenetram frontalmente, observando-se uma simetria cilíndrica sobre o eixo que une o centro dos dois átomos.

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Mecânica quântica

A mecânica quântica (também conhecida como física quântica e teoria quântica) é a teoria física que obtém sucesso no estudo dos sistemas físicos cujas dimensões são próximas ou abaixo da escala atômica, tais como moléculas, átomos, elétrons, prótons e de outras partículas subatômicas, muito embora também possa descrever fenômenos macroscópicos em diversos casos.

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Metal de transição

Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC como "Um elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto" e são representados na tabela pelo bloco D (grupo 3 ao 12).

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Metro

O metro (símbolo: m) é a unidade de medida de comprimento do Sistema Internacional de Unidades.

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Nível de energia

Em mecânica quântica, nível de energia ou nível energético é um estado quântico (de um elétron, átomo ou molécula, por exemplo) cuja energia está bem definida ao longo do tempo.

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Nível eletrônico

Os elétrons, numa região em torno do núcleo de um átomo, orbitam em espaços com quantidades de energia características denominadas níveis eletrônicos, camadas eletrônicas ou camadas de electrões.

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Orbital molecular

Em química, a teoria dos orbitais moleculares (TOM) explica as ligações covalentes.

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Ordem de ligação

Ordem de ligação é o número de ligações químicas entre um par de átomos.

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Princípio de Aufbau

O princípio de Aufbau (do alemão Aufbau, que significa "construção") ou princípio da estruturação, também conhecido como diagrama de distribuição eletrônica ou diagrama de Linus Pauling, é usado para determinar a configuração eletrônica de um átomo ou íon.

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Queratina

Queratina (do grego kéras que significa chifre) ou ceratina é uma proteína sintetizada por muitos animais para formar diversas estruturas do corpo.

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Silício

O silício (latim: silex, sílex ou "pedra dura") é um elemento químico de símbolo Si de número atômico 14 (14 prótons e 14 elétrons) com massa atômica igual a 28 u. À temperatura ambiente, o silício encontra-se no estado sólido.

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Redireciona aqui:

Covalente, Covalência, Dupla ligação, Ligação dupla, Ligação molecular, Ligação simples, Ligação tripla, Ligações covalentes, Ligações duplas, Ligações simples, Íon-dipolo.

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