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22 relações: Amoníaco, Brometo de magnésio, Carbonato de magnésio, Cloreto de magnésio, Fluoreto de magnésio, Halogênio, Hidróxido de magnésio, Hidrogénio, Iodeto, Iodeto de berílio, Iodeto de cálcio, Iodo, Magnésio, Reação de Baylis-Hillman, Reação química, Sal, Síntese orgânica, Sistema cristalino hexagonal, Sistema cristalino monoclínico, Sistema cristalino ortorrômbico, Solubilidade, Vapor.
Amoníaco
O é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e por três átomos de hidrogênio (H).
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Brometo de magnésio
Brometo de magnésio (MgBr2) é um composto químico de magnésio e bromo que é branco e deliquescente.
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Carbonato de magnésio
Carbonato de magnésio é um composto químico de fórmula MgCO3, é um sólido branco que ocorre na natureza como um mineral.
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Cloreto de magnésio
Cloreto de magnésio é um composto químico de fórmula MgCl2, usado para diversos fins, designadamente na culinária, para preparação de tofu a partir do leite de soja, na medicina, com fins terapêuticos, ou mesmo na indústria, como anti-congelante ou para produção de magnésio por electrólise.
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Fluoreto de magnésio
Fluoreto de magnésio é o composto de fórmula química.
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Halogênio
A série química dos é o grupo 17 (antigo VIIA) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) e Tenesso (Ts) (este último, radioativo e pouco comum).
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Hidróxido de magnésio
Hidróxido de magnésio é uma base de fórmula química.
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Hidrogénio
O (pronuncia-se /idɾɔˈʒɛnju/ ou /idɾoˈʒenju/ de hidro + génio/gênio, ou do fr. hidrogène e admitindo-se a grafia dupla pelo acordo ortográfico) é um elemento químico com número atómicoPE ou atômico PB 1, representado pelo símbolo H. Com uma massa atómica de aproximadamente 1,0 u, o hidrogénio é o elemento menos denso.
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Iodeto
O iodeto é o íon do iodo no estado estado de oxidação -1.
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Iodeto de berílio
O Iodeto de berílio é o composto químico com a fórmula BeI2.
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Iodeto de cálcio
Iodeto de cálcio é o composto de fórmula química CaI2.
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Iodo
O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido.
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Magnésio
O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 com massa atômica 24 u (12 prótons e 12 nêutrons).
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Reação de Baylis-Hillman
A reação de Baylis-Hillman é uma reação de formação de ligação carbono-carbono entre a posição α de um alqueno ativado e um aldeído, ou geralmente um eletrófilo de carbono.
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Reação química
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
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Sal
Estrutura espacial de um cristal de sal (NaCl). Cloreto de sódio cobrindo um béquer. Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
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Síntese orgânica
Síntese orgânica é o campo da química orgânica responsável pela construção de moléculas orgânicas através de processos químicos.
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Sistema cristalino hexagonal
Diagrama axial do sistema hexagonal. O sistema cristalino hexagonal caracteriza-se por três eixos horizontais, separados entre si por ângulos de 120º e todos com mesmo comprimento.
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Sistema cristalino monoclínico
O sistema cristalino monoclínico é um sistema cristalino que se caracteriza por três eixos cristalográficos de comprimentos diferentes.
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Sistema cristalino ortorrômbico
O sistema cristalino ortorrômbico caracteriza-se por três eixos cristalográficos mutuamente perpendiculares, mas cada um com um comprimento.
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Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente.
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Vapor
Condensação da água em gotículas visíveis depois de evaporar de uma xícara de chá quente Um vapor (do termo latino vapore) é uma substância na fase de gás a uma temperatura inferior à sua temperatura crítica.
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