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Equação de taxa

Índice Equação de taxa

A equação de taxa ou "lei" de taxa ou equação de velocidade para uma reação química é uma equação que relaciona a taxa de reação com concentrações ou pressões de reagentes e parâmetros constantes (normalmente coeficientes de taxa e ordens de reação parciais. Para determinar a equação de taxa para um sistema particular combina-se a taxa de reação com um balanço de massa para o sistema. Para a reação genérica sem etapas intermediárias em seu mecanismo de reação (isto é, uma reação elementar), a taxa é dada por onde e expressam a concentração das espécies A e B, respectivamente (normalmente em moles por litro (molaridade)); m e n são os expoentes relacionados à equação balanceada mas NÃO necessariamente os coeficientes estequiométricos, embora a tais possam ser idênticos, e portanto tais expoentes sempre devem ser obtidos experimentalmente; e k é o coeficiente de taxa ou constante de taxa da reação. O valor deste coeficiente k depende de condições tais como temperatura, força iônica, área de superfície do absorvente ou intensidade de radiação luminosa. Para reações elementares, a equação de taxa pode ser derivada dos primeiros princípios usando teoria das colisões. A equação de taxa de uma reação com um mecanismo de múltiplas etapas não pode, em geral, ser deduzida dos coeficientes estequiométricos da reação inteira; isto deve ser determinado experimentalmente. A equação pode envolver coeficientes exponenciais fracionários, ou pode depender da concentração de espécies intermediárias. A taxa de equação é uma equação diferencial, e pode ser integrada para obter-se uma equação de taxa integrada que relaciona concentrações de reagentes ou produtos com o tempo. Se a concentração de um dos reagentes mantem-se constante (porque é um catalisador ou encontra-se em grande excesso com respeito aos outros reagentes) sua concentração pode ser incluida na constante de taxa ou constante de velocidade, obtendo uma pseudo constante: se B é o reagente cuja concentração é constante então r.

21 relações: Absorvente, Balanço de massa, Catalisador, Compendium of Chemical Terminology, Equação diferencial, Equação química, Estequiometria, Força iônica, Integral, Mecanismo de reação, Meia-vida, Molaridade, Ordem de reação, Radioatividade, Reação elementar, Reação química, Síntese de Haber-Bosch, Sistema fechado, Taxa de reação, Teoria das colisões, União Internacional de Química Pura e Aplicada.

Absorvente

Absorventes, sem e com abas. O é um produto de higiene íntima externo feminino, utilizado durante a menstruação.

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Balanço de massa

Um balanço de massa (também chamado um balanço material) é uma aplicação do princípio da conservação da massa para a análise de sistemas físicos.

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Catalisador

Em química, o catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação.

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Compendium of Chemical Terminology

Compendium of Chemical Terminology (Compêndio de Terminologia Química, ISBN 0-86542-684-8), é um livro publicado pela IUPAC que contém as definições internacionalmente aceitas de termos químicos.

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Equação diferencial

Soluções de uma equação diferencial (a negro) e as respectivas condições iniciais (a vermelho). Em matemática, uma equação diferencial é uma equação cuja incógnita é uma função que aparece na equação sob a forma das respectivas derivadas.

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Equação química

Equação química é a representação simbólica de uma reação química.

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Estequiometria

Estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron).

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Força iônica

A força iônica de uma solução é uma medida de sua concentração de íons.

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Integral

No cálculo, a integral de uma função foi criada originalmente para determinar a área sob uma curva no plano cartesianoCharles Doss, An Introduction to the Lebesgue Integral, e também surge naturalmente em dezenas de problemas da física, por exemplo na determinação da posição em todos os instantes de um objeto, se for conhecida a sua velocidade instantânea em todos os instantes.

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Mecanismo de reação

O mecanismo de reação é a descrição da sequência de reações elementares (aquelas que ocorrem em uma única etapa) que ocorrem em uma reação química.

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Meia-vida

Decaimento exponencial para diferentes parâmetros A é a quantidade de tempo característica de um decaimento exponencial.

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Molaridade

Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

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Ordem de reação

Em cinética química, a ordem de reação com respeito a certo reagente, é definida como a potência (exponenciação) a qual seu termo de concentração na equação de taxa é elevado.

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Radioatividade

A, também chamada de é um fenômeno que pode ser natural ou artificial, pelo qual algumas substâncias ou elementos químicos, chamados radioativos, são capazes de emitir radiações, as quais têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência e atravessar corpos opacos à luz.

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Reação elementar

Em química, uma reação elementar é aquela que se produz em uma só etapa (ou "passo").

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Reação química

Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.

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Síntese de Haber-Bosch

A síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber-Bosch, refere-se um processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogênio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco.

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Sistema fechado

Em química, especialmente na termodinâmica, um sistema fechado, em contraste com um sistema isolado, é um sistema encerrado por uma fronteira que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança.

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Taxa de reação

Em química e mais especificamente na área de cinética química taxa de reação ou, um tanto impropriamente¹, velocidade de reação é uma medida da rapidez com que uma reação se efetua.

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Teoria das colisões

A teoria das colisões, proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e por que taxas de reação diferem para diferentes reações.

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União Internacional de Química Pura e Aplicada

A União Internacional de Química Pura e Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) é uma organização não governamental (ONG) internacional dedicada ao avanço da química.

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Redireciona aqui:

Equação cinética.

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