21 relações: Absorvente, Balanço de massa, Catalisador, Compendium of Chemical Terminology, Equação diferencial, Equação química, Estequiometria, Força iônica, Integral, Mecanismo de reação, Meia-vida, Molaridade, Ordem de reação, Radioatividade, Reação elementar, Reação química, Síntese de Haber-Bosch, Sistema fechado, Taxa de reação, Teoria das colisões, União Internacional de Química Pura e Aplicada.
Absorvente
Absorventes, sem e com abas. O é um produto de higiene íntima externo feminino, utilizado durante a menstruação.
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Balanço de massa
Um balanço de massa (também chamado um balanço material) é uma aplicação do princípio da conservação da massa para a análise de sistemas físicos.
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Catalisador
Em química, o catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação.
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Compendium of Chemical Terminology
Compendium of Chemical Terminology (Compêndio de Terminologia Química, ISBN 0-86542-684-8), é um livro publicado pela IUPAC que contém as definições internacionalmente aceitas de termos químicos.
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Equação diferencial
Soluções de uma equação diferencial (a negro) e as respectivas condições iniciais (a vermelho). Em matemática, uma equação diferencial é uma equação cuja incógnita é uma função que aparece na equação sob a forma das respectivas derivadas.
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Equação química
Equação química é a representação simbólica de uma reação química.
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Estequiometria
Estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron).
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Força iônica
A força iônica de uma solução é uma medida de sua concentração de íons.
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Integral
No cálculo, a integral de uma função foi criada originalmente para determinar a área sob uma curva no plano cartesianoCharles Doss, An Introduction to the Lebesgue Integral, e também surge naturalmente em dezenas de problemas da física, por exemplo na determinação da posição em todos os instantes de um objeto, se for conhecida a sua velocidade instantânea em todos os instantes.
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Mecanismo de reação
O mecanismo de reação é a descrição da sequência de reações elementares (aquelas que ocorrem em uma única etapa) que ocorrem em uma reação química.
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Meia-vida
Decaimento exponencial para diferentes parâmetros A é a quantidade de tempo característica de um decaimento exponencial.
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Molaridade
Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
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Ordem de reação
Em cinética química, a ordem de reação com respeito a certo reagente, é definida como a potência (exponenciação) a qual seu termo de concentração na equação de taxa é elevado.
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Radioatividade
A, também chamada de é um fenômeno que pode ser natural ou artificial, pelo qual algumas substâncias ou elementos químicos, chamados radioativos, são capazes de emitir radiações, as quais têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência e atravessar corpos opacos à luz.
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Reação elementar
Em química, uma reação elementar é aquela que se produz em uma só etapa (ou "passo").
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Reação química
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
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Síntese de Haber-Bosch
A síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber-Bosch, refere-se um processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogênio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco.
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Sistema fechado
Em química, especialmente na termodinâmica, um sistema fechado, em contraste com um sistema isolado, é um sistema encerrado por uma fronteira que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança.
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Taxa de reação
Em química e mais especificamente na área de cinética química taxa de reação ou, um tanto impropriamente¹, velocidade de reação é uma medida da rapidez com que uma reação se efetua.
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Teoria das colisões
A teoria das colisões, proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e por que taxas de reação diferem para diferentes reações.
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União Internacional de Química Pura e Aplicada
A União Internacional de Química Pura e Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) é uma organização não governamental (ONG) internacional dedicada ao avanço da química.
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