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Antoine Lavoisier
Antoine-Laurent de Lavoisier (Paris, — Paris) foi um nobre e químico francês fundamental para a revolução química no século XVIII, além de ter grande influência na história da química e na história da biologia.
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Azul de tornassol
Azul de tornassol ou papel tornassol é um indicador solúvel em água extraído de certos líquens.
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Ácido clorídrico
Ácido clorídrico ou ácido muriático é um sistema químico inorgânico incolor com a fórmula.
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Ácido crômico
Ácido crômico refere-se a um conjunto de compostos gerados pela acidificação de soluções contendo ânions cromato e dicromato ou pela dissolução de trióxido de cromo em ácido sulfúrico.
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Ácido forte
Chama-se ácido forte o ácido que se ioniza completamente em solução a temperatura e pressão constantes.
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Ácido fosfínico
Ácido fosfínico (IUPAC; também chamado de ácido hipofosforoso ou HPA) é um composto químico, o oxiácido de fósforo de fórmula H3PO2, no qual o nox (número de oxidação) do elemento fósforo é igual a +1.
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Ácido fosfórico
Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico fórmula molecular H3PO4.
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Ácido fosforoso
Ácido fosforoso é o composto químico descrito pela fórmula H3PO3 (ou HP(O)(OH)2). É um dos oxiácidos do fósforo, outros importantes membros sendo o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2). Note-se que somente os compostos reduzidos do fósforo recebem no nome o final "oso". Outros nomes deste ácido são ácido ortofosforoso e óxido de dihidroxifosfina. HP(O)(OH)2 é o produto da hidrólise de seu anidrido, P4O6: Uma relação análoga conecta o H3PO4 e o P4O10.
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Ácido fraco
Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente numa solução; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado.
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Ácido nítrico
O ácido nítrico, que tem a fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente.
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Ácido perclórico
Ácido perclórico, HClO4, é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor miscível em água de odor pungente.
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Ácido sulfúrico
Ácido sulfúrico, também conhecido como vitríolo, é um ácido mineral composto pelos elementos enxofre, oxigênio e hidrogênio com a fórmula molecular H2SO4.
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Íon
Solução de sal comum na água. O cloreto de sódio no sal se dissocia em dois íons: o cátion de sódio e o ânion do cloreto. Um é uma espécie química eletricamente carregada, que resulta de um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons.
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Íon oxônio
O íon oxônio em química é qualquer cátion positivo de oxigênio, que possui três ligações.
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Base (química)
Uma base (também chamada de álcali), de acordo com a química clássica, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
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Cloreto de alumínio
O cloreto de alumínio, ou tricloreto de alumínio, de fórmula química AlCl3, é um sal, preparado pela adição de ácido clorídrico e alumínio metálico, que libera H2 gasoso.
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Cloreto de sódio
Célula básica da estrutura de um cristal de sal (NaCl). Note-se a ordenação dos átomos. O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio.
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Compendium of Chemical Terminology
Compendium of Chemical Terminology (Compêndio de Terminologia Química, ISBN 0-86542-684-8), é um livro publicado pela IUPAC que contém as definições internacionalmente aceitas de termos químicos.
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Composto orgânico
Os compostos ou moléculas orgânicas são, as substâncias químicas que contêm na sua estrutura carbono e ligações covalentes C-H, ou substâncias que sejam derivados destas (por exemplo o CCl4, derivado do clorofórmio).
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Constante de acidez
Ácido acético, CH3COOH, um ácido fraco, doa um próton (íon hidrogênio, destacado em verde) à água em uma reação de equilíbrio presultando o íon acetato e o íon hidrônio. Em vermelho, oxigênio, em preto, carbono, em branco, o hidrogênio. Em química, a constante de acidez Ka, também chamada constante de dissociação ácida ou constante de ionização ácida, é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico.
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Constante de equilíbrio
Para um equilíbrio químico geral a constante de equilíbrio pode ser definida por onde (A) é a atividade da espécie química A, etc.
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Deprotonação
Deprotonação é um termo em química que refere-se a remoção de um próton (hídron) (íon hidrogênio H+) de uma molécula, formando a base conjugada.
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Elétron
O (do grego ήλεκτρον, élektron, "âmbar") é uma partícula subatômica, de símbolo ou, com carga elétrica negativa.
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Equilíbrio químico
Um equilíbrio químico é a situação em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, assim haverá proporção entre a quantidade de matéria dos reagentes e dos produtos de uma reação química, mantendo-se constante ao longo do tempo caso não haja perturbações ao meio.
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Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis FRS (23 ou 25 de outubro de 1875 – 23 de março de 1946) foi um físico-químico estadunidense e ex-decano da Faculdade de Química da Universidade da Califórnia em Berkeley.
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Hidrônio
é o nome usual para a forma mais simples de um catíon oxônio e se representa simplesmente por H3O+, ou ainda, para explicitar o meio aquoso solvente universal, por H3O+(aq).
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Indicador de pH
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
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Ionização
Ionização é o processo pelo qual um átomo ou uma molécula adquire uma carga negativa ou positiva ao ganhar ou perder elétrons, respectivamente, geralmente em conjunto com outras alterações químicas.
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Johannes Nicolaus Brønsted
Johannes Nicolaus Brønsted (Varde, — Varde) foi um físico-químico dinamarquês, que se notabilizou principalmente por formular uma das teorias para reações ácido-base, que, pelo trabalho independente e simultâneo, de mesmo objeto, por parte do colega cientista britânico Thomas Martin Lowry, leva o nome de Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.
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Joseph Priestley
Joseph Priestley (Birstall, (Velho estilo) – Northumberland) foi um teólogo, clérigo dissidente, filósofo natural, educador, teórico e político britânico que publicou mais de 150 obras.
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Ligação covalente dativa
Ligação covalente dativa, também conhecida como ligação semipolar, ligação covalente coordenada, ou simplesmente como ligação dativa ou coordenada, é descrita como uma ligação covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.
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Metro
O metro (símbolo: m) é a unidade de medida de comprimento do Sistema Internacional de Unidades.
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Orbital atômico
Orbitais atómicas de um átomo é a denominação dos estados estacionários da função de onda de um elétron (funções próprias do hamiltoniano (H) na equação de Schrödinger H \psi.
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Oxigénio
O é um elemento químico de número atómico 8 e símbolo O (8 protões e 8 eletrões) representando com massa atómica 16 u. Constitui parte do grupo dos calcogénios e é um não metal reactivo e um forte agente oxidante que facilmente forma compostos com a maioria doutros elementos, principalmente óxidos.
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Par de elétrons
Em química, um par de elétrons, ou mais raramente par eletrônico, consiste de dois elétrons que ocupam o mesmo orbital mas tem spins opostos.
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PH
Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa.
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Próton
O é uma partícula subatômica, de símbolo p ou p+, com uma carga elétrica positiva de +1 e uma carga elementar de 1,6×10 -19 C. Os prótons e os nêutrons possuem uma massa de aproximadamente 1 unidade de massa atômica, cerca de 1,66×10-24g e são referidos coletivamente como "núcleons".
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Propriedade organoléptica
Chamam-se propriedades organolépticas às características dos materiais que podem ser percebidas pelos sentidos humanos, como a cor, o brilho, a luz, o odor, a textura, o som e o sabor..
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Protonação
Em química, uma protonação é uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon.
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Reação ácido–base
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base.
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Robert Boyle
Robert Boyle (Lismore, Waterford, 25 de janeiro de 1627 — Londres, 31 de dezembro de 1691) foi um filósofo natural, químico e físico irlandês que se destacou pelos seus trabalhos no âmbito da física e da química.
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Siemens (unidade)
O siemens (símbolo: S) é uma unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) que mede a condutância elétrica e a admitância.
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Sulfato de ferro (II)
Sulfato de ferro (II), também chamado sulfato ferroso (ou simples, mas erroneamente, sulfato de ferro, como é tratado no comércio de produtos químicos) é um composto químico com fórmula FeSO4.
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Sulfeto de hidrogênio
Sulfeto de hidrogénio, em nomenclatura antiga sulfureto de hidrogénio, citado algumas vezes como gás sulfídrico ou sulfidreto, é um gás com odor de ovos podres ou carne em decomposição.
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Svante Arrhenius
Svante August Arrhenius (Vik, 19 de fevereiro de 1859 — Estocolmo, 2 de outubro de 1927) foi um químico sueco.
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Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
A teoria de Brønsted-Lowry é uma teoria sobre a reação entre ácidos e bases proposta independentemente por Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry em 1923.
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Teoria ácido-base de Lewis
Um ácido de Lewis (LA de Lewis acid, do nome do químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, criador desta teoria ácido-base) é uma espécie química no qual um de seus átomos constituintes possui deficiência de elétrons.
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Thomas Martin Lowry
Thomas Martin Lowry (Bradford (West Yorkshire), Inglaterra, -) foi um físico-químico britânico que se notabilizou principalmente por haver formulado independentemente, porém de forma simultânea, com o colega físico-químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted uma nova teoria ácido-base com fundamento em doação/recepção protônica, teoria que veio a receber o nome conjugado de Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.
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1887
---- (na numeração romana) foi um ano comum do século XIX do actual Calendário Gregoriano, da Era de Cristo, e a sua letra dominical foi B (52 semanas), teve início a um sábado e terminou também a um sábado.
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Redireciona aqui:
Acidez, Acidificação, Acidos, Acídico, Monoprótico, Ácida, Ácidos, Água ácida.
